2014上海一模化学试题答案【理科综合】(3)

    c．缩短达到平衡所需时间            d．提高一氧化碳的转化率

七、（本题共12分）
　　某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
35．组装好仪器后必须进行的操作是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是___________________________。
36．为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
    a．取下小试管         b．移去酒精灯
　c．将导管从乳胶管中取下      d．以上都可以
37．如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。

38．为了检验M的组成，进行下列实验。
　① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
　② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是____________________；
　　能得出的结论是____(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
　c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
39．若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
　a．①⑤④③②⑥⑦⑧      b．①③⑤④②⑦⑥⑧
　　c．①⑤③④②⑥⑦⑧      d．①③⑤②④⑥⑦⑧
40．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中=_____。
八、（本题共12分）
　　对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
沸点℃ 110.8 97.2 71
物质 对溴甲苯 邻溴甲苯
沸点℃ 184.3 181.7
41．液溴的颜色是______，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_____，以减少挥发。
42．25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。
43．加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_______，加热微沸2小时的目的是____________。
44．操作Ⅰ的名称是___________洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
45．经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
46．分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
九、（本题共8分）仪器保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC。其中PE和PVDC是安全的，PVC对人体有潜在危害。工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质。
完成下列填空：
47．A的名称_____________；反应①的类型___________。
48．反应②的反应条件_______________；D的同分异构体的结构简式_______________。
49．反应③的化学方程式______________________________________________。

50．反应②中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO和         外，还可能有
十、（本题共12分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
A能使三氯化铁溶液显色。
完成下列填空：
51．写出A的结构简式：_______________；CH3I的作用_____________________。
52．写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。
53．G中无氧官能团的名称_______________。
54．反应④的化学方程式______________________________________。
55．                同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有_______种；
56．写出甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和G发生缩合生成二肽的结构简式：
   _________________________________________。
十一．（本题共16分）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
57．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2 g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0 g，则参加反应的KClO3的质量是________________。
58．有同学在上题残留物63.0 g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
　　MnO2 + 4HCl(浓)       MnCl2 + Cl2 +2H2O   KClO3 + 6HCl(浓)  → KCl + 3Cl2 + 3H2O
待固体完全溶解后，共收集到15.68 L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是___________________________________。
59．实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3       3KClO4 + KCl。现取98 g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13，则标准状况下收集到O2多少升？
60．工业常利用3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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