2014上海一模化学试题答案【理科综合】(2)

　　D．若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色
19．取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC)，则下列说法(或关系式)正确的是
　　A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8 mol/L
　　B．混合溶液中c(Na+) = c(X－)+c(HX)
　　C．混合溶液中c(Na+)－c(X－) = c(OH－) – c(H+)
　　D．混合溶液中c(X－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)
20．在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是
   A．NH4++ 2HSO3－+ 2Ba2++ 3OH－→2BaSO3↓+ NH3·H2O+ 2H2O
  B．NH4++ HSO3－+ Ba2++2OH－→BaSO3↓+ NH3·H2O+ H2O
  C．NH4++ 3HSO3－+ 2Ba2++ 4OH－→2BaSO3↓+SO32－+ NH3·H2O + 3H2O
　　D．2NH4++ HSO3－+ Ba2++ 3OH－→BaSO3↓+ 2NH3·H2O+ H2O
21．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
　　（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2               8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
　　（2）2Na2CrO4 + H2SO4        Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
　　下列说法正确的是
　　A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
   B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
   C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
   D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
22．取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1 mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示。下列说法中错误的是
　　A．图I中a的取值范围为0 ≤ a ＜50
　　B．图I 中         的最大值为2
　　C．图II中a的取值范围为80＜a＜90
　　D．图III中a的取值范围为75＜a＜90

第Ⅱ卷（共84分）
四、(本题共8分)
　　粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：   Al6Si2O13  + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4  + 4NaAlO2  +3CO2↑
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是
　　________________，其氧化物属于         晶体。
24．上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
　   ＞   ＞    (用元素符号表示)。
25．二氧化碳分子的空间构型为         型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
　　　         （填编号）。
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
　　b．最高价氧化物熔沸点高低
　　c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
　　d．单质与酸反应的难易程度

五．（本题共8分）
   在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2        TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
　　请结合上述信息完成下列问题：
27．写出步骤1的化学反应方程式：                                ；
　　该反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
28．配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
             TiO2 + C + Cl2         TiCl4 + CO
29．步骤3的反应中还原产物是        。
30．上述过程中参加反应的金属镁为1.2 g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为         。
六、（本题共8分）
   能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：
                CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q           
　下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡            移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是       （填编号）。
　　a．V正(CO)=1/2 V正(H2)               b．混合气体的密度保持不变
　　c．反应体系中的热效应不再变化       d．c(CO): c(CH3OH)=1:1
34．寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标
　　是_________（填编号）。
    a．提高单位时间内甲醇的产量        b．增大混合气体中甲醇的体积分数