2015武汉二月调考理综试题及答案【word版】

湖北省部分学校2015届高三毕业生(二)月调研考试理科综合试卷【完整版本试题最后一页下载】

命题:武汉二中                             考试时间:2015年2月10日上午9:00—11:30
可能用到的相对原子质量H1  C 12   0 16    P 31    Cu 64
选择题共21小题，共126分
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 （ ）
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.S^2- xr、K⁺、Ca²⁺半径逐渐增大
D., 与得电子能力相同
10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH= 7
B.在含有BaS0₄沉淀的溶液中加人Na₂S0₄固体，c(Ba2+)增大
C.含ImolKOH的溶液与lmolC0₂完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO 3^- )
D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大
11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+ o：B(g)#2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法不正确的是 （ ）
A.10min内甲容器中反应的平均速率v (A) = 0. O25mol • L^- 1 • min"1
B.由图可知：T₁<T₂，且该反应为放热反应
C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T₁℃起始时甲容器中充人0. 5molA、l. 5molB，平衡时C的浓度仍为1. 5mol • L_ 1
12.分子为C₅H₉0₂Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）(   )
A. 4    B. 5       C. 6   D. 7
13.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使 其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，下列有关杠杆的偏 向判断正确的是 （ )
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A 端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A 端低B端高
26. (15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的 Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知：
 (1)步骤2中加热方式        (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                        。
(2)步骤3中包含的实验操作名称                             。
(3)产品莫尔盐最后用                 洗涤(填字母编号）。
a.蒸馏水                 b.乙醇                   c.滤液
∥∥.为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄ • FeS04 • 6H20(式量:392)晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲）方案一:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol • L—1的酸性KMn0₄溶液分三次进行滴定。
(乙）方案二:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为        ，验证推测的方法为:             。
(丙）方案三：（通过NH广测定）实验设计图如下所示。取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(2)①装置          (填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是       。量气管中最佳试剂是        (填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。 
a.水                   b.饱和 NaHC03 溶液           c. CC1₄
②若测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为        
27. (13分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 
Ⅱ、用拍丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 
Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是        。
(2) Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是                  。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有       ，阴离子有        ;并据此推测原溶液应该呈       性，原因是           (请用离子方程式说明）。
(4)另取lOOmL原溶液，加人足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为        。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为        g。（可能用到的相对原子质量：H1    O 16    Na23   Mg24   A127   Cu64 )
28. (15 分）
Ⅰ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：
(1)工业上常用方法2和方法3制取Cu