广东湛江一中等四校2016第一次联考化学试题及答案(2)
16、（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Mg(OH)2 9.3 10.8
Fe(OH)2 7.6 9.6
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.7 4.7
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______________________、______________________。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 、MnO2外，还有 。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 。（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
17、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因
18、（10分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为：____________，化合物C所含官能团的名称为________。
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型
A→B：____________________________________，反应类型：__________。
（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：__________________________________________________。
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：____________________。
19、（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 加入物质
① 10 mL 2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 9 mL 5% H2O2溶液 1 mL 水
④ 9 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液
⑤ 9 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
（1）实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。
II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
限选试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水
（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量__________________________________________________________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号 V[30% H2O2]/mL ……
(二) 选考题：共10分。请考生从下面给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑，注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
20、（10分）【选修2：化学与技术】
工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施______________________。
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式_________________。
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为 。
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为 。
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式： 。
21、(10分）【选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的价电子排布式可表示为 。
（2）金属配合物Fe（CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（3）NH3空间构型为 ；
（4）若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为 。
