广东湛江一中等四校2016第一次联考化学试题及答案

“四校”2015—2016学年度高三第一次联考化学试题【word版完整试题最后一页下载】
考试时间：90分钟      总分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Na 23  Mg 24  Al 27
C1 35.5   K 39  Ca 40  Mn 55  Cu 64   Fe 56  Ag 108  Ba 137  I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维
B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
2、下列关于物质分类的说法正确的是
A．C60、D2O、SiO2都属于化合物
B．漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质
D．CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物
3、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 苯含有6 nA个C－H键
B．常温常压下，22.4 L H2O含有3nA个原子
C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－
D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2nA个电子
4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－
C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
5、某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C8H16O2      B．C8H16O3      C．C8H14O2     D．C8H14O3
6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色
B CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性
C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物
D 用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 Fe2+有氧化性
7、下列说法正确的是
A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka (CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
D．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动
8、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
10、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) 　△H1
                            Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)    △H2
                            2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) 　△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1＋2△H2          B．△H3=△H1＋△H2
C．△H3=△H1－2△H2          D．△H3=△H1－△H2
11、下列实验现象预测正确的是
  
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
12、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
13、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+) = 2c(CO32-)
C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应 试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
B 向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 两试管中的水层都逐渐褪色 乙烯和苯都与溴水发生了加成反应
C 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈 乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
D 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu(OH)2，加热4min 未产生砖红色沉淀 蔗糖不能水解生成葡萄糖
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(5题，共48分)
15、（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二    ①   
三 ② ③ ④ ⑤   ⑥
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______(填具体元素符号)。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：                      。