2015天水秦安二中第四次检测化学试题及答案(3)
2015-01-08 08:47:30
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实验 序号 |
实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g |
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度(mol/L) |
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27.（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
28．28．（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ. 制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量、、等杂质离子）
Ⅱ. 提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ. 制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
请回答：
（1）步骤II中加入适量的的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）
A． B． C．蒸馏水 D．
（2）工业上常以的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
根据图中所示50℃前温度与转化率之间的关系，
可判断此反应是 （填“吸热”或“放热” 反应）
②图中，温度升高至50℃以上转化率下降的可能原因是 。
29．（12分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在下列平衡：
（黄色）+(橙色)+
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．和的浓度相同 b． c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
常温下，要使降至，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
30．(10分) 最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。
（1）钠碱循环法中，吸收液为溶液，该反应的离子方程式是 。
（2）已知的电离常数为=，=；的电离常数为
=，=，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)
①根据上表判断溶液显 性，试解释原因
② 在溶液中离子浓度关系不正确的是
A． = 2 +
B． + = +
C． ＞ ＞ ＞ ＞
D． + = 2 + +
答 案
