2015天水秦安二中第四次检测化学试题及答案(2)

₃被还原
D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
17．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B． ClO₃^-的生成是由于温度升高引起的
C． 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g
D． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3
18．将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生
B．O₂阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu
C．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂
D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺
19. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
20．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，
C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹
  D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 
A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L^－1 的NaHA溶液pH=4，则H₂A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L^－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大
22．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，则下列说法正确的是

容器   编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
				CH3OH(g)	CH3OCH3 (g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为放热反应    
B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
23．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236 kJ·mol^－1         B．－236 kJ·mol^－1     
C．＋412 kJ·mol^－1             D．－412 kJ·mol^－1 
24．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是 
A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃  = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－
25．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO₂)＝0.0263 mol/L
可将气体顺利排出

第II卷（非选择题 共60分）
26．（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K^＋、Cl^－、NH、Mg^2＋、CO、Ba^2＋、SO，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：