2015浙江绍兴一中高三上学期回头考试化学试题及答案

绍兴第一中学2015届高三上学期回头考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－１，Ｏ－16，Na－23 , K－39, Cu－64, C－12,  Cl－35.5 ,  Fe－56 ,  Ⅰ－127,  Ba－137 

1. 一． 选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是(        )
A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得    
 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 
 D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
2．下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )
A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移       
B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成           
C．变化时释放出能量      
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
3．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(     )
A．Al₂O₃ B．SiO₂ C．CO₂ D．NH₄Cl
4. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液    ②Cu与FeCl₃溶液    ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(       )
A．①③      B．③④      C．①②      D．①③④
5． 下列各组物质的性质比较，正确的是（      ）
A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl            B．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃       D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄
6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（      ）
     A、硫酸工业           B、氯碱工业              C、硝酸工业             D、合成氨工业 
7．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 (       ) 
A．由于键能E_N≡N> E_Cl-Cl，故单质的沸点：N₂>Cl₂ 
B．由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄> CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH
C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH₃>PH₃
D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe²⁺>Cu
8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是  （        ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

9． 通过复习总结，下列归纳正确的是    (              )     
    A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物
    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
    D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 
10．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                    （        ）
A．NH₄Al（SO₄）₂       B．KAl（SO₄）₂  
C．Al₂（SO₄）₃           D．NaAlO₂
11． 已知：（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－
（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb
则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是  (        )  
A．均为强电解质       B．均为弱电解质     C．均为离子化合物     D．均为共价化合物
12． 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl = Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl  下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　      　) 
A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－== AgCl
B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
13、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）
A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑  
 B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl
C．2KMnO