2016眉山一诊化学试题及答案【理综】
2016眉山一诊化学试题及答案【理综】
眉山市高中2016届第一次诊断性考试理科综合·化学【点击下载》》》word版完整试题及答案】
理科综合考试时间共150分钟,满分300分。其中,物理110分,化学100分,
生物90分。
可能用到的相对原子质量:H-I C-12 N-14 0-16 S-32 Na- 23 Cu-64
第I卷 (选择题 共42分)
第I卷共7题,每题6分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.“地沟油”禁止食用,但经过加T处理后,可以用来制取肥皂和生物柴油
C.大力推广应用“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
D. 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖,她发现、创制的药物青篙素
是治疗疟疾的特效药,青篙素的分子式为C15H22O5
2.下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是
A. 25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、I-
B.某无色透明的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
C.0.1 mol/L的AICl3溶液中:Na+、K+、SO42-、S2-
D.c(H+)=的溶液中:Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NA
B.将15.6 g Na2O2投入到足量水中,反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
C.在1 L 0.1 mol.L-1的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0. lNA
D.2 mol NO和1 mol O2混合,所得气体的分子数为2NA
4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径:C>B>A
B.A与其它3种元素均能形成共价化合物
C.室温下,A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D.元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据
溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某
同学用0.1 mol/L KOH溶液分别滴定体积均为
20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶
液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是
A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的
滴定曲线,曲线②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定
CH3 COOH溶液的滴定曲线
B.在相同温度下,C点水电离的c(H+)等于A点水
电离的c(H+)
C.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L
D.在B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
7.现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol/L
的CH4和CO2,一定条件下发生反应:
CH4(g)+C02( g)——12CO(g)+2H2 (g) △H,
测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所
示。下列说法不正确的是
A.△H>0
B. 1000℃,P3条件下,在Y点:v(正)<v(逆)
C. P4>P3>P2>Pl
D. 1100℃,P4条件下该反应的平衡常数K=l. 64(mol/L)2
第Ⅱ卷 (非选择题 共5 8分)
8.(13分)周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大,Q元素的原子形成的离子就
是一个质子;R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相
同;X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;Y原子的核外成对电子数是未成
对电子数的3倍;Z原子的价电子排布为3d74S2。
回答下列问题:
(1)R、X、Y中第一电离能最大的是 (填元素符号),其中Y原子的电子排布式为 。
(2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子,该分子中R原子采取 杂化,该分子的立
体构型为 。
(3)RY可以和很多过渡金属形成配合物,如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态,
熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe (RY)5晶体属于
(填晶体类型)。RY与N2互为等电子体,与RY互为等电子体的离子有 (任写一种)。
(4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水,并通入适量的Y2气体,生成有[Z(NH3)6]3+离子,则
该反应的离子方程式为 。
9.(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:
某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2,并用它来
处理Wg某T业废水(含Mn2+、CN-等)。
已知:i.Cl02为黄绿色气体,极易溶于水,沸点11℃;
ii.Cl0,)易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性
则大大降低;
iii.某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、
CN转化为对大气无污染的气体;
iv.装置B中发生的反应为:H2C204+H2SO4+
2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.
①A装置的名称是 ,C装置的作用为 。
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是 。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。
④E装置中盛放的试剂可选用 (填标号)。
a.CCl4 b.H20 c.稀盐酸 d.NaOH溶液
(2)废水中CN-含量的测定:
另取工业废水W g于锥形瓶中,加入10 mL0.10 mol/L的硫酸溶液,用0.020 0 mol/L的
KMn04标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25. 00 mL。在此过
程中:
①使用棕色滴定管的原因是 ,滴定终点的判断依据是____。
②W g 工业废水中CN-的含量为 mol。
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”
或“无影响”)。
10.(15分)S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,
也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。