2015山西高三第二次四校联考化学试题试卷及答案(3)

溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀  D 测定NaCl中混有Na₂CO₃的量 取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na₂CO₃的量 15．下列有关说法正确的是
A．已知：HI(g)H₂(g)+I₂(s)  △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为
ΔH＝－285.8 kJ/mol　　 
C．肼(N₂H₄)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H₂O(g) + O₂(g)＝2H₂O₂(l)        △H＝ +108.3kJ/mol    ①
N₂H₄(l) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H＝－534.0kJ/mol    ②
则有反应：N₂H₄(l) + 2 H₂O₂(l) ＝ N₂(g) + 4H₂O(l)   △H＝－642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝ CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ/mol
16．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应
后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉
淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g 
二、 非选择题（共52分） 
17.（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－>W^－; Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是__________（写元素符号）
（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________
（3）写出由YM₂制取Y单质的化学方程式____________________
（4）化合物Z ₂ W ₂遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为____________________________________________________________
（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________（写化学式，任写两种）
18.（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
   I   CaSO₄（s）+ CO（g）  CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g） △H₁＝＋218.4 kJ·mol^-l
   II  CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）    CaS（s）+3CO₂（g）△H₂＝－394.0 kJ·mol^-l
（1）若用K₁、K₂分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO₄（s）+2CO（g） 1/2CaS（s）+2CO₂（g）的平衡常数K=_________（用含K₁、K₂的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：