上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期10月月考化学试题答案
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第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是
A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油
C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水
2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是
A． B． C． D．
3．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是
A．Cl- B．Fe3+ C．Cu2+ D． Fe2+
4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜
C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－
5． “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是
A. 碘熔化破坏了共价键
B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力
C. 含极性键的共价化合物一定是电解质
D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定
选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)
6. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
A. CaO失氧变为CaC2 B. C的状态发生了变化
C. Ca的化合价在反应前后发生了改变 D. C失去了电子，同时也得到了电子
7．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是
A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—
8．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
9. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是
A. a =3.36时（0.15mol），CO2 + 2OH－ → CO32－+ H2O
B. a =4.48时（0.2 mol），2CO2 + 3OH－→ CO32－+ HCO3－+ H2O
C. a =6.72时（0.3 mol），CO2 + OH－→ HCO3－
D. a =8.96时（0.4 mol），3CO2 + 4OH－→ CO32－+ 2HCO3－+ H2O
10. 下列图像表达正确的是
A. 氨水的稀释 B. 等质量锌粉与
足量盐酸反应 C. 氢气与氧气反应
中的能量变化 D. 气态氢化物沸点
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5NA
B. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
12. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成、②产生刺激性气味的气体、③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
13．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指
A．量筒、水 B．容量瓶、四氯化碳
C．量筒、苯 D．容量瓶、水
14. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法正确的是
A. 能与NaHCO3溶液反应 B. 与BHT互为同系物
C. BHT久置于空气中不会被氧化 D. 两种方法的反应类型都是加成反应
15. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C. 将盛有Mg(OH)2浊液的烧杯，沿漏斗壁（已装滤纸）小心倾倒，洗涤后收集沉淀
D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
17．室温时，等体积0.1 mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。
①醋酸溶液：CH3COOHCH3COO－+H+
②醋酸钠溶液：CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－。
有关叙述中正确的是
A．加入等体积水后，只有②中平衡向右移动
B．加入等体积水后，①中[OH－]增大，②中[OH－]减小
C．①和②中，由水电离出的[H+]相等
D．[CH3COOH]与[CH3COO－]之和：① > ②
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18．将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A． B． C． D．
19．下列实验现象预测正确的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
