2014山东临沂市重点中学4月月考理综试题答案【理科综合】(4)
C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ，常温下，0．1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
29．(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号填写)。
(2)已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-1118 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s) H=-1675．7 kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。
(3)Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如右图所示，请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是 。
(4)工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。
若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。
已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全)。
30．(19分)根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
(1)该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是 。
(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是 ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的 装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：
仪器a的名称是 ；氢气的发生装置应选用 ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。
有同学认为：从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。
【选做部分】
33．(12分)【化学——有机化学基础】
对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M(分子式C9H10O2)为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系(无机产物略)：
已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO。
请回答下列问题：
(1)B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于取代反应的是 (填反应编号)。
(2)写出结构简式M ，A 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应⑤ ；
D与碳酸氢钠溶液反应 。
(4)写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式 。
I．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
34．(12分)【生物——生物技术实践】
蓝莓提取物中的花青素不仅易于吸收，而且它们可以穿过血液/脑屏障，保护各个精细组织的细胞，并能有效抑制破坏眼部细胞的酵素，从而改善视力。蓝莓中花青素获得途径如下图：
(1)图中①和②分别表示蓝莓组织培养中的 和 过程。如果要用此方法对蓝莓进行大规模种植，在对蓝莓外植体细胞进行接种前，需要进行 、 两项工作。
S1555
(2)在外植体培养获得幼苗的过程中，除了需要提供一定的营养、 、温度、PH和光照外，还必须在 的条件下培养。培养基中的生长素和细胞分裂素用量的比值 (填“高”或“低”)时，有利于根的分化。
