2014内蒙古鄂尔多斯一模理综试题答案(3)
（1）粒子射出电场时速度v的大小；
（2）磁场两界面MN与PQ间的距离L；
（3）画出粒子的运动轨迹，并求出匀强磁场的磁感应强度B的大小。
26.（15分）
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_________(选填序号)。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____(选填序号)。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以
（3）装置D中竖直导管的作用是____________________________________。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___________。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是___________________________________________________________________________。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2
（6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_______________________________________。
27.（14分）
I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______(选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为__________ mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为__________________________ 。
Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式___________________。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式___________________________________________________。
28．(14分)
298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)
ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v（40～60）________ v（60～80）（填“﹥”或“﹦”或“﹤”）。
（2）若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是________mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为________mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为________(填序号)。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_____________。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）= c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将 __________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_____________________________。
29.（9分）
下图为黑藻光合作用过程示意图，其中A—D 表示反应过程，①—⑥代表物质。
下表为将该黑藻培养液放入密闭容器中，在保持适宜的酸碱度和温度时，在不同的操作条件下溶解氧的变化记录。（注意：操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ为连续操作）
黑暗4分钟 第5分钟给于光照 第7分钟时填充CO2
密闭容器中溶解
氧量的变化 溶解氧由220微摩尔连续降为200微摩尔 溶解氧先增加，后不再增加而稳定 溶解氧2分钟连续增加30微摩尔
请分析并回答下列问题。
（1）①进入叶绿体穿过____________层磷脂分子，D表示____________过程，⑤代表的物质是________________。
（2）给于光照时，瞬间④的变化为____________，在填充CO2时，短时间内C3 化合物的变化为____________。
（3）在操作Ⅲ中，2分钟黑藻光合作用产生O2是____________微摩尔。
（4）分析操作Ⅱ中溶解氧先增加，后稳定的原因是____________________________。
下图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中ABCD表示生态系统的成分，图乙为食物网示意图。据图回答：
（1）图乙中的生物对应图甲中哪些成分_________（用字母表示）。图甲中C→D过程
中碳的传递形式是______________。
（2）在该食物网中，猫头鹰占有_____个营养级，猫头鹰和蛇的种间关系为 _____。
（3）为了调查该生态系统中鼠种群数量，某研究小组捕获了50只鼠，经标记后放回。一段时间后，重新捕获鼠50只，其中有5只带有标记。在该生态系统中，鼠的种群数量大约为________只。
