2015辽宁朝阳三校协作体开学联考理综试题及答案(3)

A.  电源（电动势约为2v,内阻不计）、滑动变阻器（最大阻值为10kΩ）
B.  电源（电动势约为2v,内阻不计）、滑动变阻器（最大阻值为2kΩ）
C .  电源（电动势约为6v,内阻不计）、滑动变阻器（最大阻值为2kΩ）
D.  电源（电动势约为6v,内阻不计）、滑动变阻器（最大阻值为10 kΩ）

24.如图，质量m为5kg的物块(看作质点)在外力F₁和F₂的作用下正沿某一水平面向右做匀速直线运动。已知F₁大小为50N,方向斜向右上方，与水平面夹角，F₂大小为30N,方向水平向左,物块的速度大小为11m/s.当物体运动到距初始位置距离时，撤掉F₁，
(1) 求物块与水平地面之间的动摩擦因数
(2)求撤掉F₁以后，物块在6S末距初始位置的距离。
25.如图，无限长的平行光滑金属轨道M、N，相距L，且水平放置；金属棒b和c之间通过绝缘轻弹簧相连，弹簧处于压缩状态，并锁定，压缩量为;整个装置放在磁感强度为B的匀强磁场中，磁场方向与轨道平面垂直.两棒开始静止，某一时刻，解除弹簧的锁定，两棒开始运动.已知两金属棒的质量m_b=2m_c=m,电阻R_b=R_C=R，轨道的电阻不计． 
(1)求当弹簧第一次恢复原长的过程中,通过导体棒某一横截面的电量.
(2)已知弹簧第一次恢复原长时，b棒速度大小为v,求此时c棒的加速度。
26. （14分） 请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题
（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu₂O．已知： 1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu₂O（s）与O₂（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式             
（2）在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂和H₂O．该反应的化学方程式为             ,当生成N₂11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为            
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu₂O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T₁、T₂的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu₂O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂ （g） △H=+484kJ•mol^-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图所示变化，则A、B两容器反应的温度T₁       T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量        kJ
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序号）        ．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度
 C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃时，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=         mol/L
27．（14分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、   ，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是                
若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                 

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么                   
（2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是                   
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是                
28．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。
⑵．向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。
⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________（用文字简单表述）。
⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：______________（用离子符号表示）；
29．（10分）甲图为小麦叶肉细胞在特定条件下的生理状态，乙图为小麦叶肉细胞内光合作用与呼吸作用之间物质变化关系图（G、X、Y表示物质，①～⑤表示过程），丙图为小麦叶片在不同光照强度下的光合作用速率。据图回答下列问题：
（1）甲图所示的生理状态下，产生ATP的场所有                 （用字母表示）。