2015吉林三模理综试题及答案【理综试题】(5)
2015-05-14 10:03:12
“上移”或“下移”)。
(5)由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有
(填选项序号)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗
(6)实验结束后,若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况),则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。
27.(15分)二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物,回答下列相关问题。
Ⅰ 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1 < 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2 <0 其平衡常数为K2
(1)现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 则此反应的平衡常数K3= (用K1、K2表示),反应热△H3= (用△H1、△H2表示)。
(2)为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) =50%,则:
①10min内υ(ClNO) = ,平衡常数K2= ;
②若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:
α1(NO2) = α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
II除氮氧化物外,SO2也是重要的大气污染物,需要对其进行吸收处理。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性,下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。
A.c(Na+) = c(HSO)+ 2c(SO)
B.c(Na+) > c(HSO) =c(SO) > c(H+) = c(OH—)
C.2c(Na+) =2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)
D.c(Na+) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
(4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电
解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收
再利用,装置如右上图所示,则
①工作一段时间后,阴极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”);
②写出阳极的电极反应式 。
28.(14)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
(5)由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有
(填选项序号)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗
(6)实验结束后,若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况),则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。
27.(15分)二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物,回答下列相关问题。
Ⅰ 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1 < 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2 <0 其平衡常数为K2
(1)现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 则此反应的平衡常数K3= (用K1、K2表示),反应热△H3= (用△H1、△H2表示)。
(2)为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) =50%,则:
①10min内υ(ClNO) = ,平衡常数K2= ;
②若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:
α1(NO2) = α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
II除氮氧化物外,SO2也是重要的大气污染物,需要对其进行吸收处理。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性,下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。
A.c(Na+) = c(HSO)+ 2c(SO)
B.c(Na+) > c(HSO) =c(SO) > c(H+) = c(OH—)
C.2c(Na+) =2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO)
D.c(Na+) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
(4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电
解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收
再利用,装置如右上图所示,则
①工作一段时间后,阴极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”);
②写出阳极的电极反应式 。
28.(14)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以