江西省南昌市第二中学2014高三上学期第三次考试化学试题试卷

江西南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第三次考试化学试卷

2013年11月15日
相对分子质量：H：1 O：16 Fe：56  Mg：24 Al：27 Cu：64 N：14  Ba:137 S:32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）
1．下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是
　A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
　B．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
　C．绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理
　D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体
2.下列变化能用同一性质解释的有
　①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；
　②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；
　③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；
　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；
　⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；
　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
    A.1个                 B.2个              C.3个          D.5个
3．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
   A．形成简单离子后，其离子半径：Y > Z > W            
　  B．气态氢化物的稳定性：R ＞W ＞X                            
   C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
   D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物它们两两之间能相互反应
4.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．MgO、A12O3、SO2、CO2 B．CO2、C12、CaO、SO3
　　C．C12、A12O3、N2O3、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
5．下列说法或表示方法正确的是(　　)
　A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
　　B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝-571.6 kJ/mol
　　D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H1    B. 2A (g) + B (g) = 2C (l)  △H2
　　　则ΔH1＞ΔH2
6．下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/10－10m 0.37 0.74 0.75 0.82 1.10 0.99
主要化合价 +1 －2 +5、－3 +3 +5、－3 +7、－1
下列有关说法一定正确的是
　A．X→T原子序数依次增大
　B．上述六种元素都是非金属元素
　C．元素X、Y、Q形成的化合物水溶液呈碱性
　D．元素R的最高氧化物的水化物的酸性比元素Z的强
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
　A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气
　D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是AlCl3
8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
　A.HCl、NO2、N2  
　 B.NH3、NO、CO2
　C.NH3、NO2、CO2  
　D.NO、CO2、N2
10.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红
　色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确是
A．反应中硫酸作氧化剂        B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气    D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
11．硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是
　A.稳定性S2C12＞S2Br2
　B.反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
　C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
　D.因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高
12．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是  
A．AB段发生反应的离子方程式为：
　　Ba2++SO42-===BaSO4↓
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
13、在250C 101KPa时，CH4 (g)、H2 (g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3KJ/mol、 -285.8KJ/mol和-393.5KJ/mol，则CH4 (g)== C(s)+ 2H2 (g)的△H为（    ）
　A.+74.8KJ/mol               B.-74.8KJ/mol  
　 C.-211.0KJ/mol              D.+211.0KJ/mol
14．已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是
　　　　　　　3Fe2+  +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。             
　　A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂
　　B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
　　C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
　　D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
15．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法正确的是
　　A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA       B． x = 2y