江苏省徐州2015届高三上学期期中考试化学真题试卷
2014-2015学年度第一学期徐州市高三年级期中考试化 学 试 题【完整版试题最后一页下载】
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．用反应：Zn +2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸锌
B．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 C．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
D．开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
2．下列有关化学用语正确的是
A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．化学式NaCl既能表示物质的组成，又能表示晶体中存在分子
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． =10-1 mol·L-1 溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－
B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42－、Mg2+、Cl－
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I－，Cl－
D．1.0 mol·L－1的Na2S溶液：NO3-、Na＋、K＋、MnO4－
5. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是
A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．Fe 比 Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+
C．金属钠投入水中发生反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH－+ H2↑
D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：SO4 2-+Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
7．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B. 常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10.下列说法中正确的是
A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3
D.向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒
B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝
C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸
12．对下列实验现象或操作解释正确的是
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现象或操作 | 解 释 |
| A | 密闭体系中N2与H2合成NH3，原料均不能完全转化 | 发生的反应为可逆反应 |
| B | 某溶液加NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中含有NH4+ |
| C | 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中钝化 |
| D | 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是
A. AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：Ag＋Cl－— e－＝AgCl
C.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
14．下列说法中正确的是
A．25℃时，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液c(Na+)：①＜②＜③
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
D．氯化银的溶度积常数表达式为：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)
15．T℃时，在一个2L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)， 2 min后反应达平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增加B，平衡向右移动，B的转化率增大
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（14分）某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
⑴步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ▲ 。
⑵溶液A中的阴离子主要有 ▲ ；试剂X是 ▲ 。
