成都市高新区2015届高三九月月考化学试题试卷
高新区高2015级2013～2014学年度上期9月月考
化学试题
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第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A.煤的气化、煤的干馏
B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C.焰色反应、石油的裂化
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3.下列化学用语正确的是
A．乙烯的分子式：CH2===CH2
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．羟基的电子式：H
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
4．下列说法中，正确的是
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的
B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是
A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu
6．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+
D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+
9.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
11. 下列实验方法能达到目的的是
A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
12．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
13．已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3
电离平衡常数 1.75×l0–5 1.1×l0–10 K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11
下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
14．下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O
15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的
16.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
17．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
