湖南长郡中学2015高三月考（一）化学试题及真题试卷(2)

₄溶液、新制的Cu(OH)₂悬浊液
    B. FeCl₃溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
    C. 石蕊试液、溴水
    D. 酸性KMnO₄溶液、石蕊试液
  14. 乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是
    A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
    B. 在空气中燃烧时断裂④⑤
    C. 和金属钠反应时断裂②
    D. 在Cu催化下和O₂反应时断裂②③
  15. 下列有关下图所示化合物的说法不正确的是

    A. 既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应
    B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
    C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
    D. 既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
  16. 向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入10 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是
    A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2︰l
    B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L
    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
  17. （8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：      KIO₃+      KI+       H₂SO₄      K₂SO₄
+      I₂+      H₂O。
    （1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
    （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。
    （3）如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I₂的物质的量为             。
    （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是             (填序号)。
    ①碘水  ②KI溶液  ③淀粉溶液  ④稀硫酸  ⑤AgNO₃溶液
  18. （6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，
    ⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
    （1）现需要配制500 mL 1 mol／L硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸             mL。
    （2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序。其编号排列是             。
    （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有              (填序号)。
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水；
    ⑤定容时仰视观察液面。
  19. （14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL18 mol／L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
(1)涉及反应的化学方程式为：                                        ，为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：                                     
                                                                             。
    可以证明有余酸的实验方案是                    （填字母）。
    a. 再加入足量铁粉        b. 再滴入BaCl₂溶液
    c. 再加入银              d. 再滴入Na₂CO₃溶液
    (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，下列方案中，不可行的是              (填字母)。
    a. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有足量碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b. 将产生的气体缓缓通入足量酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c. 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    d. 用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
    (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL。加入足量Na₂S溶液，充分反应后。过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：                                 。
    (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测定产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是                     。
    (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为            mol／L(用含W、V的代数式表示)。
  20. （12分）氯气是一种重要的工业原料。
I. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。反应的离子方程式是                
                                                                         。