2015衡阳八中高三上学期第二次月考化学试题及答案(4)

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO₂，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
 (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。


 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是____________________。
III.【测定产品纯度】
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－（忽略Na₂SO₃与I₂反应）
(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。


IV.【探究与反思】
(6)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。. 

衡阳市八中2015届高三第二次月考化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共46分）

1—5 D D B B D； 6—10 D B D C A；11—15 D D C BD；16—20 B C C D D；21—23 D D A


二、填空题（每空2分，共54分）
24．(10分) 
  (1) 4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O           (2) 第三周期第ⅢA族
  (3) Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑        (4)　Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

25、（8分）
  （1） 10.0      （2） A C     （3）2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
 （4）4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-

26、(10分) 
  (1)Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O   【 或Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O 】
  (2)CO₂　    Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O
  (3)加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)₃后
  (4)AlCl₃饱和溶液中存在溶解平衡AlCl₃·6H₂O(s)Al^3＋(aq)＋3Cl^—(aq)＋6H₂O(l)，通入
   HCl气体使溶液中的c(Cl^－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl₃·6H₂O晶体。

27．(12分) 
   (1)　2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑   [或2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑]
   (2)纯碱(或苏打)　 CO₃^2--+H₂O HCO₃^--+OH^-
（3）①SO＋I₂＋H₂O===2H^＋＋SO＋2I^－               ②分液     
③ 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液
   变蓝，说明废水中含有I^－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I^－。 

28(14分) 
   (1)Cu＋2H₂SO₄(浓)==△=CuSO₄+SO₂↑＋2H₂O
 (或Na₂SO₃+H₂SO₄(浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O等合理答案)
   蒸发浓缩、冷却结晶        (2) d 
   (3) 若SO₂过量，溶液显酸性，产物会分解
   (4) 由无色变蓝色
(5) ×100%
   (6) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸

下载完整版本试题及答案