2016届湖北省百校大联盟10月联考化学试题及答案(2)

    将B中生成的FeCl2溶液压人装置C的操作是            。
  Ⅱ．制备乳酸亚铁：
  将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加
  入适量乳酸。
  (2)加入少量铁粉的作用是           ，反应后加入适量乳酸的作用是                  
  (3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是    、____、洗涤、干燥。
  (4)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：____                。
17.（9分）氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
  (1)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是           
  (2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是    （填字母）。
    a．最高正化合价：P>C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4>H2CO3
    c．沸点：PH3>CH4
  (3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体，反应放出热量4.76 kJ，则该反应的热
    化学方程式为                    。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程
式为____。
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为
  3 mmol)。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有    （填含硫微粒的
  离子符号）。

18.（10分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
  (1)常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2。相对于电解氢氧化钠溶
    液制H2O2，该方法具有的优点是安全、       。
  (2)图1是铝／过氧化氢电池结构示意图。铝电极为    （填“正极”或“负极”），石墨电
    极的电极反应式为                   

(3)印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0 mol．L-l的H2S04溶液处理，其
   他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示。其中bc段曲线变化
    的主要原因是                        
(4)为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表
    中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据。

    ①记录的数据为    。
    ②上表中V3=              
19．（9分）肼(N2H4)的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸气通入
   Cu0胶体中，可发生如图所示的转化。

  (1)图示的转化中，属于非氧化还原反应的是    （填序号）。
  (2)转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则X的化学式为    。
  (3)转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH-)____（填“增大”“减小”或“不变”）。
  (4)加入NaCl0时发生的反应为
    。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有
    ___    _、_    ___   。
  (5)若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4 mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0
    物质的量也等于0.4 mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaCl0的
    物质的量之比为____。
20.（11分）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产
  NiOOH的一种T艺流程如下：

(1)加入Na2 C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是                          
        ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、    。
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：                                    
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。
  如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化
  剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中
  催化效果更好的是____。
(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：
                                    
(5)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可
表示为xNiOOH．yNi(OH)2。现称取9.21 g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制
成500 mL溶液。取出25. 00 mL，用0.010 mol．L-l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4
标准溶液10. 00 mL，则x：y=              。[已知反应（未配平）：

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