河南省南阳市2014届高三五校联谊期中考试化学试题试卷
2013年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试化 学 试 题
5、可能用到的相对原子质量O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ce-140 pb-207
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.下列说法不正确的是 ( )
A.有科学家称硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发
电过程中具有重要的作用。
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒刑,
D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨,说明铝的氧化性很强。
2.(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
4.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+Fe2++Cu2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3·H2O+4+2H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
H+++Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
5.将足量NO2通入下列各组溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、CH3COO-、、Na+ B.Ca2+、K+、Cl-、
C.、Al3+、、Cl- D.K+、Na+、、
6.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2+O2+a OH-Y++2H2O下列说法中,不正确的是 ( )
A.是还原剂 B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1mol O2参加反应,转移的电于总数为4 mol
7.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 ( )
A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中
和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
△H=-114.8kJ/mol
B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为
241.8kJ/mol
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2
则△H1>△H2
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( )
9.2a LFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的完全沉淀;向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol·L-1
A. B. C. D.
10.下列实验操作不正确的是 ( )
A.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,且
用水洗涤量筒,洗涤液一并注入烧杯。
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
11.在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为 ( )
A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.2
12.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法,其中不合理的是( )
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是平衡压强,使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:可收集二氧化碳或氨气
13.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示,作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:
PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 ( )
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2