黑龙江大庆一中2016届高三开学考试理综试题及答案(3)
键能/ kJ·moL-1 945 498 630
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H3= ,上述△H1= 。
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后,电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3—)>c(OH—) >c(H+)>c(CO32—),则负极的反应式为
(3)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)能正确表示平衡常数与温度的关系,理由是 。
(4)当NO、CO浓度比为1时,体系中NO平衡转化率的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所 示。图B中,压强由小到大的顺序为 ,其判断理由是 。
29.(14分)工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品,以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展,废水的排放量迅速增加,严重威胁人类的健康和安全,工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程:
请回答下列问题:
(1)电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合价为 。
(2)酸性条件下,CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 。
(3)pH>10时,“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN—)氧化为无毒的两种物质,这两种物质是 、 (写化学式);若pH<8.5,则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃),写出该反应的离子方程式 。
(4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 。
(5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解,氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质,该电解工艺中,阳极电极反应是 。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时,以铁板和石墨作电极,处理
过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式为 ,当有1 mol Cr2O72—被还原时,电路中转移的电子为
mol。
30.(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,甲同学设计了如图1实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL.请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是 .
(2)装置a和c的作用分别是_ 和 (填标号,可以多选).
a.除去SO2气体 b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合
d.有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是 .
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 .
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 .
乙同学在甲同学实验的基础上,设计了两种与甲不同的吸收方法,并对吸收产物进行有关处理,同样也测出了黄铜矿的纯度。
(6)方法一:用如图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是 (填序号).
(7)方法二:将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有 .
31.(10分)某生物小组利用图1装置培养某植株幼苗,通过测定不同时段密闭玻璃罩内幼苗的O2释放速率来测量光合速率,结果如图2所示。请据图回答: