福建三明一中2015高三第一次月考化学试题及答案(3)
32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有 ；不含 ；
实验②：含有 ；不含 ；
实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
28. （3分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。在测定矿石中钒的含量时有如下操作： 用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液。
（1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号。
VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______
（2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为
29. (10分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体。
（1）仪器P的名称是_______
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____________________________
（3）E装置中所盛试剂的作用是_____________________________
（4）F处应选用的收集装置是_______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______________（填接口字母）。
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是___________________
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_______（填序号）。
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
(７) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
30．（13分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）洗涤沉淀B的操作是 。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学按如下图所示装置进行实验：
实验原理是：称量装置C吸收的CO2量来测定混合物中碳酸钠的质量分数。
主要实验流程图如下：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应
前后都要通入N2（如右图），反应后通入
N2的目的是______________________________。
三明一中2014～2015学年度上学期第一次月考卷
高三化学参考答案
30. (13分)（1）烧杯（1分） （2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）
（3）106n/(197m)×100%（2分） (4)浓硫酸 （1分） 不能（1分）（5）① 越小（2分）
②吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）
（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中被吸收，减小实验误差。（2分）
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