2015重庆一中第四次月考理综试题试卷及答案(3)

                                                               。
2．(15分) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置图如下：
环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95 g/mL，熔点为—45 ℃，沸点为155 ℃，溶解度（100 mL H2O）为2.4 g （31 ℃）。

回答下列问题：
(1)在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有                                                                     。
(2)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是                          （用离子方程式表示）；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入           （填写应该加入的试剂），若看到                          ，则说明NaHSO3溶液足量。
(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是              。
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是                                         ，“取有机层”时使用的主要仪器是          （填下图对应的字母）。

（原创）3．（14分）氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用，比如NO，少量的NO可以防止血管堵塞。
Ⅰ．氨水在实验室是一种常见的试剂
（1）稀氨水与稀盐酸反应，中和热∆H     —57.3 kJ/mol（选填“>”“<”“=”）
（2）铜氨络合物的制备：烧杯中加入10 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液，再滴加8 mol·L-1的氨水，则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。写出铜氨络离子的结构式                    。
Ⅱ．麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（3）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子，则其空间构型是         型 ；另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2 ，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是     。
A．酚酞试液   B．淀粉碘化钾溶液  C．NaOH溶液   D．硝酸银溶液
Ⅲ．羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。也用作合成抗癌药（羟基脲）、磺胺药（新诺明）和农药（灭多威）的原料。
（4）羟胺的电子式为                。
（5）以下关于羟胺说法正确的是
A.可做抗氧化剂
B.羟胺晶体为分子晶体，其晶体内只有范德华力一种作用
C.根据其结构特征，可推测羟胺难溶于水
D.等物质的量的羟胺和乙烷所含电子数相等
Ⅳ．氮氧化物会污染环境，若用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： 
        ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 
        ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 
（6）写出甲烷气体与NO2气体反应生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：
                                                                       。
（原创）4．(15分) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                          。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。
向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                              。
（3）装置Ⅱ中，发生了两个氧化还原反应，产物分别为NO2-和NO3-，写出酸性条件下生成NO3-的反应的离子方程式                                         。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的         (填字母序号)口流出。
②写出阴极的反应式                                               。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2               L。(用含a代数式表示)
命题人：王斌
审题人：李盛森

2014年重庆一中高2015级高三上期第四次月考

化 学 答 案 2014.12


7—11 BDCCD    12—13 CA
1．(14分) （1）氯原子： (2分)   漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可(2分)
（2）CO2 < SO2 (2分)   因为CO2为非极性分子，SO2为极性分子，而水是极性溶剂(2分)
（3）Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O(3分)
（4）Ca2+ + 2OH— +2HCO3— = CaCO3↓ + CO32— + 2H2O(3分)