2015安徽高考化学试题及答案【理综word版】

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2015年高考（安徽卷）
选择题：
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
A 分子式为C₃H₂O₃
B 分子中含6个σ键
C 分子中只有极性键
D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂
8．下列有关实验的选项正确的是：
9．下列有关说法正确的是：
A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=== Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
D  向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×10²³个
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A 温度T下，该反应的平衡常数K=
B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A 未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)
B 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)
C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)
D 加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)
25．（14分）
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
26．(15分)
四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。
（3）E→F的化学方程式是_______________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。
（5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强             b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢   d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
27（14分）
硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：
已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂-------□NaBH₄+□Na₂SiO₃
（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
28.14分）某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO₂，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂
（1） 验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象