合肥学院2014专升本化学工程与工艺专业《无机化学》考试大纲

合肥学院2014年“专升本”化学工程与工艺专业
《无机化学》考试大纲
参考书：天津大学无机化学教研室编，《无机化学》，第四版
　　　第一章   化学反应中的质量关系和能量关系
　　　考试要求：理解相对原子质量和相对分子质量，物质的量，摩尔质量和摩尔体积，物质的量浓度，物质的量分数等概念的含义。熟悉理想气体状态方程式，气体分压定律，理解反应热与反应焓变之间的关系，掌握热化学方程式的正确书写，学会运用盖斯定律计算化学反应的焓变。
　　　第二章  化学反应的方向、速率和限度
　　　考试要求：理解化学反应速率、基元反应的基本概念。熟悉浓度对反应速率的影响，质量作用定律和温度对反应速率的影响，能用活化能和活化分子的基本概念解释浓度温度和催化剂等因素对反应速率的影响规律。掌握标准平衡常数K及其计算方法，掌握化学平衡移动的规律及其有关计算。了解熵和自由能的初步概念，了解焓变、熵变和自由能变的关系，了解标准自由能和平衡常数的关系。
　　　第三章  酸碱反应和沉淀反应
　　　考试要求：明确弱电解质、强电解质和难溶电解质的特点，能运用化学平衡原理分析弱电解质和水的解离平衡，熟练掌握一元弱酸（碱）解离平衡以及pH的计算。掌握缓冲溶液的基本概念，熟悉缓冲溶液pH的计算。掌握盐类水解的基本概念，了解盐类水解的一般规律以及熟悉影响水解的因素，掌握一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH计算。掌握溶度积概念，溶度积规则以及有关计算，掌握沉淀的生成、溶解以及转化的条件。了解酸碱质子理论。
　　　第四章  氧化还原反应
　　　考试要求：掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应的配平，熟悉原电池，了解电极电位的基本概念。掌握氧化还原反应平衡的概念和影响电极电位的因素、Nernst方程式及其计算，学会比较氧化剂和还原剂的相对强弱和预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，能判断氧化还原反应进行的程度，了解元素电势图以及其应用。
　　　第五章  原子结构和元素周期性
　　　考试要求：了解原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和电子云的概念和图像，熟悉四个量子数的物理意义以及取值规则。掌握原子核外电子排布的原理和一般规律，能熟练书写常见的元素的原子及简单离子的电子排布式，理解原子核外电子排布与元素周期系（周期律，周期表中周期、族、区的划分）的内在联系；了解原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、元素的氧化数、元素的金属性与非金属性等性质的周期性质变化规律与原子结构的关系。
　　　第六章  分子的结构和性质
　　　考试要求：掌握离子键、离子电荷、半径和电子层构型。理解共价键的要点，掌握共价键的方向性、饱和性，了解共价键的极性、键能、键长、键角、π键和σ键、配位键，掌握杂化轨道理论的要点，掌握以sp、 sp2、sp3杂化轨道成键分子的几何构型。熟悉分子的偶极矩、极化率、分子的极化，理解分子间力、氢键以及对物质性质的影响。
　　　第八章  配位化合物
　　　考试要求：了解配合物的定义，掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的稳定常数以及配合物在水中的配位平衡，理解配合物的价键理论的基本内容，并能用来说明配合物的几何构型、稳定性及磁性，掌握溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素。